Redoxní reakce

REDOXNÍ REAKCE

Dnes je známo kolem 15 milionů chemických látek. Každá z nich může reagovat se stovkami
a tisíci jiných látek za vzniku nejrůznějších produktů.
Pro přehlednost je nutné chemické reakce třídit podle určitých znaků do skupin. Jednou
z nejvýznamnějších skupin reakcí jsou oxidačně redukční reakce.
Patří k nim například děje při:

• Hoření látek
• Dýchání organismů
• Výrobě kovů z rud
• Získávání elektrické energie z článků baterií a akumulátorů
• Korozi kovů
• Elektrolýze
• Vzniku fotografického obrazu černobílé fotografie

REDOXNÍ REAKCE jsou ty, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel atomů.
Každá redoxní reakce se skládá ze dvou dílčích reakcí – z oxidace a z redukce.

OXIDACE je děj, při kterém se oxidační číslo atomů prvku ZVĚTŠUJE.

REDUKCE je děj, při kterém se oxidační číslo atomů prvku ZMENŠUJE.

Redukce a oxidace probíhají vždy současně, proto se děje, při kterých probíhají, nazývají
redoxní reakce.

POZOR!!! Oxidační číslo nesloučených prvků je vždy 0!!!

Příklad:
Reakce vodíku s oxidem měďnatým: