Redoxní děje

• děje spojené s přenosem elektronů
• reagující látky > změna oxidačních čísel
• 2 současně probíhající poloreakce: oxidace a reakce

Oxidace

anorganická chemie:

•  zvyšování oxidačního čísla

• ztráta elektronů

organická chemie:

• slučování s kyslíkem
• ztráta vodíkových atomů (dehydrogenace)

Redukce

anorganická chemie: 

• snižování oxidačního čísla
• přijetí elektronů

organická chemie

• slučování s vodíkem (hydrogenace)
• ztráta atomů kyslíku

Oxidační a redukční činidlo

oxidační činidlo

• (oxidovadlo): látka schopná jiné látky oxidovat a sama se redukovat
• vysoce elektronegativní prvky (nekovy – F₂, Cl₂, O₂, Br₂)
• ionty kovů: vysoká oxidační čísla (Fe^+III, Sn^+IV)
• ionty kyslíkatých kyselin (MnO₄^–, CrO₄^-II, NO₃^–)
• peroxidy (snadno uvolňují kyslík)
• oxidy s vysokými oxidačními čísly (CrO₃, MnO₂)

redukční činidlo

• (redukovadlo): látka schopná jiné látky redukovat a sama se oxidovat
• kovy s nízkou elektronegativitou (I. a II. A)
• ionty kovů s nískými oxidačními čísly (Sn^+II, Mn^+II)
• iontové hydridy (I. a II. A)
• oxidy s nízkými oxidačními čísly

Redoxní děje v praxi (elektrolýza, galvanické články

Elektrolýza

• Elektrolýza je redoxní reakce, která probíhá v roztoku nebo tavenině elektrolytu působením stejnosměrného elektrického proudu.
• Při elektrolýze se elektrolyt chemicky mění. Např. Na¹⁺ → Na⁰, Cl^1- → Cl⁰. Elektrolyt je elektricky vodivý tak dlouho, dokud všechny ionty elektrolytu nejsou přeměněny katodickou redukcí a anodickou oxidací.

Beketova elektrochemická řada kovů

Řešení redoxních rovnic

• oxidace a redukce probíhají zároveň
• oxidační činidlo: způsobuje oxidaci a samo se redukuje

– KMnO₄, K₂Cr₂O₇, halogeny, chalkogeny

• redukční činidlo: způsobuje redukci, a samo se oxiduje

– Na, K, I.A, II.A

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC        

1. vyčíslím si rovnici
2. 1. řádek trojčlenky vypíšu podle zadání
3. napíšu stejné jednotky pod stejné
4. z definice látkového množství dotvořím 2.řádek trojčlenky

definice látkového množství

• stechiometrické koeficienty – čísla, kterými vyčíslujete chemické rovnice
• stechiometrické koeficienty = počet molů
• 1mol = molární hmotnost, která je uvedena v PSP
• 1mol = 22,4l látky v plynném stavu

Redoxní děje v živých soustavách (popis a význam Krebsova (citrátového) cyklu a dýchacího řetězce)

Citrátový (Krebsův) cyklus

• v matrixu mitochondrií
• sacharidy, lipidy, některé AK > acetylkoenzym A (aktivovaná forma kyseliny octové)
• přeměna acetylkoenzymu A > CO₂ + H₂O + ATP + redukované koenzymy NADH, FADH₂
• 1 molekula Acetyl CoA = 2CO₂, 1ATP, 3NADH, 1FADH
• redukované koenzymy NADH a FADH₂ dále oxidují v dýchacím řetězci > ATP
• acetát (2C) + oxalacetát (kyselina oxaloctová 4C) > citrát (kyselina citrónová 6C)

Dýchací řetězec

• vznik molekul ATP > energie pro různé metabolické děje
• membrány mitochondrií
• konečná fáze metabolických procesů
• redukované koenzymy NADH a FADH₂ oxidují > H₂O + energie
• energie > fosforylace: ADP > ATP