Názvosloví anorganických sloučenin
14. 7. 2021 2021-08-30 18:12Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin
A. Výklad a ukázkové příklady
Soli se odvozují od kyselin náhradou vodíku kationtem (nejčastěji kovu).
Soli bezkyslíkatých kyselin byli sice probrány v 3. a 4.lekci (halogenidy, sulfidy a další binární sloučeniny), ale iontový přístup je často výhodnější.
Název mají složený z podstatného jména, odvozeného od názvu příslušného aniontu a přídavného jména, které odpovídá názvu kationtu.
Podstané jméno získáme z názvu příslušného aniontu odtržením koncovky -idový a nahrazením koncovkou -id.
Např. bromid železitý – anion bromidový + kation železitý
Při tvorbě vzorce soli, napíšeme nejprve vzorec odpovídajícího aniontu a kationtu a potom použijeme křížové pravidlo. Název odpovídajícího aniontu dostaneme přidáním koncovky -ový k názvu soli.
Příklad1: Jaký vzorec má hydrogensulfid železitý?
| = | Odpovídající anion je hydrogensulfidový a kation železitý. Nejprve napíšeme jejich vzorce. Anion hydrogensulfidový má vzorec HS1-. Kation železitý má vzorec Fe3+. Použitím křížového pravidla na Fe3+ (HS1-) získaváme Fe3+1 (HS1-)3 Výsledek: hydrogensulfid železitý má vzorec Fe(HS)3 |
Příklad2: Určete název soli NH4CN
| = | NH4+ je kation amonný a anion CN– je anion kyanidový. Odtržením koncovky -idový a přidáním koncovky -id získame podstatné jméno názvu soli – kyanid a přidáme přídavné jméno amonný (z názvu kationtu). Výsledek: NH4CN se nazývá kyanid amonný. |
|
Příklad3: Jaký vzorec má chlornan hlinitý?
| = | Odpovídající anion je chlornanový a kation železitý. Nejprve získáme jejich vzorce. Anion chlornanový se odvozuje od kyseliny chlorné, která má vzorec HClO (postup odvození v lekci 5). Odtržením vodíku získáme anion chlornanový ClO–. Kation hlinitý má vzorec Al3+ (postup odvození v lekci 6). Použitím křížového pravidla na Al3+ (ClO1-) získaváme Al3+1 (ClO1-)3 Výsledek: chlornan hlinitý má vzorec Al(ClO)3 |
Příklad4: Určete název soli Ca3(PO4)2
| = | Nejprve zjistíme ox.čísla prvků v soli. Ca má ve sloučeninách ox.číslo +II, O má ox.číslo -II a fosfor x. Platí 3.(+II) + 2.x + 8.(-II) = 0 Odtud vychází x=5, fosfor má ox.číslo +V , jde tedy o fosforečnan. Výsledek: Ca3(PO4)2 se nazývá fosforečnan vápenatý |
|
Příklad5: Jaký má vzorec hydrogenfosforečnan amonný?.
| = | Odpovídající anion je hydrogenfosforečnanový a kation amonný. Nejprve získáme jejich vzorce. Anion hydrogenfosforečnanový se odvozuje od kyseliny fosforečné (s ponecháním vodíku, proto musí mít aspoň dva vodíky) , která má vzorec H3PO4 Odtržením 2 vodíků získáme anion hydrogenfosforečnanový HPO42-. Kation amonný má vzorec NH4+ Použitím křížového pravidla na NH41+ HPO42- získaváme NH41+2 HPO42-1 Výsledek: hydrogenfosforečnan amonný má vzorec (NH4)2HPO4 |
Příklad6: Určete název soli KHCO3
| = | Draslík má ve sloučeninách vždy ox.číslo +I, jde o kation draselný. Kyslík má ox.číslo -II , vodík má ox.číslo +I. Ox.číslo uhlíku označíme x a platí: 1.(+I) + 1.(+I) + 1.x + 3.(-II) = 0 Odtud x = 4 a sůl obsahuje jeden vodík, jde tedy o hydrogenuhličitan. Výsledek: KHCO3 se nazývá hydrogenuhličitan draselný |
|
Příklad7: Jaký má vzorec jodistan pentasodný?.
| = | Odpovídající anion je jodistanový a kation sodný. Anion jodistanový se odvozuje od kyseliny jodisté, která má ale 5 vodíků (aby mohly být nahrazeny pěti sodíky) – petahydrogenjodisté – vzorec H5IO6 Odtržením 5 vodíků získáme anion jodistanový IO65-. Kation sodný má vzorec Na+ Použitím křížového pravidla na Na1+ IO65- získaváme Na1+5 IO65-1 Výsledek: jodistan pentasodný má vzorec Na5IO6 |
Příklad8: Určete název soli K2H2S3O11
| = | Draslík má ve sloučeninách vždy ox.číslo +I, jde o kation draselný. Kyslík má ox.číslo -II, vodík má ox.číslo +I. Ox.číslo síry si označíme x a platí: 2.(+I) + 2.(+I) + 3.x + 11.(-II) = 0 Odtud x = 6 (-an) a protože jsou síry tři (tri-) a dva vodíky (dihydrogen-) , tak se jedná a dihydrogentrisíran. Výsledek: K2H2S3O11 se nazývá dihydrogentrisíran didraselný |
|
Příklad9: Jaký má vzorec síran draselno-hlinitý?.
| = | Odpovídající anion je síranový a kation draselný a hlinitý. Anion síranový je SO42-. Kation draselný K+ a hlinitý Al3+, dohromady mají náboj 4+. Použitím křížového pravidla na KAl4+ SO42- získaváme KAl4+2 SO42-4 a po zkrácení dvěma KAl4+1 SO42-2 Výsledek: hydrogenfosforečnan amonný má vzorec KAl(SO4)2 |
|
Příklad10: Určete název soli FeSO4.7H2O.
| = | Nejprve určíme název FeSO4 … síran železnatý. Má 7 molekul kryst.vody, proto heptahydrát. Výsledek: FeSO4.7H2O je heptahydrát síranu železnatého |
